* zobacz referencje
Strony interetowe stanowią wizerunku firmy, filozofii działalności firmy, współistnienie Twojej firmy to potencjalny klient zwróci się do nas, czy może wybierze konkurencji, możliwość podglądu wprowadzanych zmian zanim zostaną one opublikowania stron WWW.
Zmiany na stronie. Pomyśl jaka to oszczędność jeśli nie musisz płacić za każdorazowe zmiany.
Kwasy – związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy, co w zależności od definicji może oznaczać zdolność do
W najprostszym podejściu kwasy są to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy oraz anion reszty kwasowej. Związki chemiczne o właściwościach przeciwnych do kwasowych to zasady.
Spis treści |
Kwas wedle klasycznej definicji Arrheniusa to każdy związek, który wprowadzony do roztworu wodnego zwiększa stężenie jonów oksoniowych H3O+ (zmniejsza pH roztworu). Automatycznie zasadą jest każdy związek, który zwiększa stężenie jonów wodorotlenkowych OH-. Definicja ta ma z reguły zastosowanie do roztworów wodnych.
W wyniku reakcji kwasów z zasadami powstają zwykle sole.
Wedle teorii kwasów oraz zasad Brønsteda-Lowry’ego, kwas to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, czyli inaczej dostarczycielem jonu wodorowego H+.
Z drugiej strony zasada to każdy związek chemiczny, który bywa akceptorem, czyli inaczej przyjmującym jon wodorowy. W reakcji kwasu oraz zasady Brønsteda-Lowry’ego powstaje nowy kwas oraz nowa zasada. Np. w reakcji:
Związek HA jest kwasem a związek B zasadą. Jon A− jest nową zasadą, a HB+ nowym kwasem.
Przykład reakcji:
Związki chemiczne (z wyjątkiem poniektórych bardzo mocnych zasad oraz kwasów) potrafią w zależności od warunków pełnić rolę kwasu albo zasady.
Inną, bardziej ogólną definicję kwasu podał Gilbert Lewis: kwas to związek chemiczny, który jest akceptorem (przyjmującym) w warunkach danej reakcji parę elektronową (więc zasada jest donorem pary elektronowej).
Definicja nie zawiera w sobie klasycznych kwasów (tj. kwasów protonowych np. HCl), które wedle teorii Brønsteda-Lowry'ego są kwasami, w myśl definicji Lewisa kwasami nie są. Stanowią one zaś addukty kwasowo-zasadowe.
Definicja Lewisa zawiera w sobie natomiast związki chemiczne, które zachowują się jak kwasy, bo posiadają silny deficyt elektronów, mimo że w ogóle nie posiadają w swojej strukturze atomu wodoru (np. chlorek glinu). Związki są nazywane kwasami Lewisa.
W przypadku zasad, definicje Lewisa oraz Brønsteda-Lowry’ego praktycznie się pokrywają – tzn. nie są takie związki, które by były zasadami wedle definicji Lewisa, a nie były nimi wedle definicji Brønsteda-Lowry’ego.
Jeszcze bardziej ogólnym od kwasów oraz zasad Lewisa podziałem związków chemicznych pod kątem nadmiaru albo deficytu elektronów są pojęcia elektrofila oraz nukleofila.
